صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه، يدرس علم الكيمياء المادة بأنواعها المختلفة في حالتها السائلة التي تأخذ شكل الوعاء الذي توضع فيه، والمادة في حالتها الصلبة وهي المادة التي لا تأخذ حجم الوعاء التي توضع فيه، بينما حالة المادة الغازية تكون كثيرة الانتشار متوزعة لمسافات كبيرة جدا، ولعلنا من خلال التعرف على حالة المادة الغازية وخصائصها نتجه للتعرف على حل سؤال صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه.
محتويات
الغازات
هي حالة من حالات المادة الثلاثة، إن الغازات موائع أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها لزوجة، وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات حرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أي فراغ يتاح لها.
صفات الغاز
يمكن وصف الغاز بعدة صفات منها:
- تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها.
- تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية ، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات ،وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات.
- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.
- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض الغاز المثالي).
- يتميز الغاز بقدرة عالية على الانتشار ويؤثر على معدل انتشاره كتلته فكلما زادت كتلته قل معدل انتشاره.
العوامل المؤثرة علي الغازات
يوجد العديد من العوامل التي تؤثر على خصائص الغاز ومعدل انتشاره ومن هذه العوامل:
- الضغط: يتناسب الضغط الواقع على الغاز عكسيا مع حجمه فكلما زاد الضغط قل الحجم.
- الحجم.
- الضغط.
- درجة الحرارة.
قوانين الغازات الثلاثة
- يوجد للغاز ثلاثة قوانين تؤثر على خصائصه:
- قانون بويل: عند ثبات درجة الحرارة فإن ضغط الغاز يتناسب عكسيًّا مع حجمه.
- قانون شارل: عند ثبات الضغط فإن حجم عينةٍ من الغاز تتناسب طرديًّا مع درجة الحرارة المؤثرة على العينة.
- قانون جاي لوساك: عند ثبات حجم الوعاء فإن ضغط الغاز في الوعاء يتناسب طرديًّا مع درجة الحرارة المؤثرة على الوعاء والغاز.
صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه، هنالك العديد من العوامل التي تستند عليها دراسة الغاز في حالات عدة، وهنالك العديد من القوانين التي وضعها العلماء من أجل دراسة الغاز.