ترتبط ذرات العناصر المختلفة فيما بينها بروابط متفاوتة لتكوين المركبات الكيميائية، وتنقسم الروابط الكيميائيةالأوليـة إلى قسمين روابط تساهمية وروابط أيونية، حيث تتميز الروابط التساهمية أو التشاركية بمساهمة نوعين أو أكثر من الذرات بعدد من الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار وإكتمال مدارها الأخير بالالكترونات وغالباً ما تحدث بين العناصر اللافلزيــة، أما الروابط الأيونية فهي رابطة تجاذب بين ذرة عنصر فلز مع ذرة عنصر لا فلز نتيجة لتحول الفلز إلى أيون موجب بسبب فقدها إلكترونات المدار الأخير للوصول لحالة الاستقرار، وتحول اللافلز إلى أيون سالب بسبب اكتسابه مزيد من الالكترونات بهدف الوصول للاستقرار، قارن بين الروابط القطبية وغير القطبية، ضمن أسئلة كتاب العلوم للصف الثالث المتوسط.
محتويات
قارن بين الروابط القطبية وغير القطبية
الروابط القطبية يتم من خلالها مشاركة ومساهمة الإلكترونات بشكل غير متساوٍ، أما الروابط غير القطبية يتم بواسطتها مشاركة الالكتــرونـــات بشكل متسـاوٍ.
تعتبر الروابط الثانوية هي الروابط الناتجة عن وجود تجاذب بين طرفي الرابطة، وتأتي بدرجة أضعف من الروابط الأولية، ومن الأمثلة على الروابط الثانوية: قوى لنــدن، الروابــط الـهـيـدروجـيـنيــة، القــوى المـتـبـادلــة بين أيــون ومـادة قـطـبيــة، قــوي التـجــاذب بيـن ثـنــائـيــات القـطـب.