إن تركيب ذرة أي عنصر كيميائي يتكون من نواة بها نيوترونات وبروتونات، وإلكترونات تشكل سحابة إلكترونية حول النواة، وتمتلك ذرة كل عنصر عدد ذري وعدد كتلي خاص بها، حيث يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وأيضاً يعتبر العدد الذري هو نفس عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة، أما العدد الكتلي فهو يمثل مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة داخل نواة الذرة، ولتحديد التوزيع الإلكتروني لأي عنصر لابد من معرفة العدد الذري له، ثم تطبيق قانون توزيع الإلكترونات على المدارات وهو 2× (ن)^2 أي 2 × مربع ن، والمقصود بـ (ن) هو رقم المدار، وبذلك فإن أقصى سعة يتسع لها المدار الأول في الذرة هي إلكترونين فقط، أما المدار الثاني فإن سعته القصوى هي 8 إلكترونات، والمدار الثالث تكون سعته القصوى 18 إلكترون، في حين يتسع المدار الرابع لـ 32 إلكترون، إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الصوديوم هو 11، رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج.
محتويات
رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج
الحل:
- المدار الأول: 2 إلكترون.
- المدار الثاني: 8 إلكترون.
- المدار الثالث: 1 إلكترون.
وبذلك يكون ترتيب الإلكترونات من الداخل للخارج: 2، 8، 1، حيث يحتوي المدار الأخير على إلكترون واحد وبهذا فإن عنصر الصوديوم يعتبر من عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ويطلق عليها مجموعـة الفــلــزات القــلــويــة.