الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط، تهتم الفيزياء والكيمياء بدراسة كافة الأمور المتعلقة بالغازات، حيث قام العلماء بدراستها وإيجاد القوانين التي ترتبط بالغازات وتكونها وانتشارها وغيره، حيث أوجدوا قوانين للغازات تصف العلاقة بين ضغط وحرارة وحجم الغازات، بالإضافة للعلاقة العكسية التي توجد بين الحجم والضغط، وسوف نتعرف في مقالنا التالي على إجابة السؤال الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط.
محتويات
قوانين الغاز الرئيسية
هناك عدة قوانين رئيسية للغازات والتي يختص كل منها بالحرارة والحجم والضغط الخاص بالغازات ومنها:
قانون بويل: حيث يختص هذا القانون بالحجم والضغط للغاز، حيث ينص القانون على أن وفي وجود درجات حرارة محددة، فحجم الحيز الذي يوجد فيه الغاز سوف يتناسب بطريقة عكسية مع ضغط كميات معينة من الغاز، ويعتبر هذا القانون هو الأساس الذي تم بناء عليه اشتقاق قانون الغازات المثالية.
قانون غاي لوساك: وهذا القانون يختص بتغير الضغط في درجة حرارة ما، حيث ينص على أنه في حالة وضع كمية معينة من الغاز في أي إناء مغلق له حجم ثابت، فهنا سوف يكون هنالك علاقة طردية بين كل من الحرارة والضغط، فكلما زاد الضغط للغاز، سوف تزيد درجة الحرارة.
قانون شارل: وهذا القانون يهتم بدارسة الحرارة والحجم للغاز، وينص على أنه سوف يكون هنالك علاقة طردية بين الحجم لكمية محددة من الغاز موجود في حالة من الضغط الثابت مع درجة الحرارة.
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط
- الإجابة الصحيحة على السؤال هي: قانون أفوجادرو.
وكان هذا القانون قد تم تسميته تيمنا بالعالم أميديو أفوجادرو، حيث كان العالم الايطالي افوجادرو قد استنتج هذا القانون الخاص بالغازات في العام 1811، ووجد بأن هناك علاقة تجمع بين كمية الغاز وحجمه في حالة وجوده تحت حرارة وضغط ثابتين، ليستنتج في النهاية بأن الأحجام المتساوية من أنواع مختلفة من الغازات في حالة وجودها تحت ضغط وحرارة ثابتة، سوف يؤدي إلى وجود أعداد متساوية من الجزيئات للغازات، حتى لو اختلفت انواع تلك الغازات، ويتبع لهذا القانون قانون ثابت الغازات العام، والذي يكون له نفس القيمة في مختلف الغازات.
وهكذا نكون قد تعرفنا معكم على إجابة السؤال العلمي، والذي تكرر البحث عنه من قبل البعض.