حجم 1mol من أي غاز في الظروف المعيارية هو، يعتبر الغاز حالة من حالا المادة الثلاتة الرئيسة، حيث تتميز المادة وهي في حالاتها الغازية على أن مكونة من جزيئات صغيرة جداً غير مترابطة مع بعضها؛ وذلك نظرا لتزايد المسافة بين الجزيئات ، كما وتعرف بأن القوى التي تجمع بين جزيئاتها ضعيفة جدا، وبالتالي التماسك بين الذرات ضعيف، وتتحرك هذه الجزئيات لأي غاز محصور في وعاء بحركة عشوائية ومستمرة نتيجة تصادمها مع بعضها ومع جدار الوعاء المحصورة به، وهناك مجموعة من العوامل المؤثرة على المادة وهي في الحالة الغازية ، وهي درجة الحرارة، والحجم، والضغط، ومن هذا المنطلق سنتوجه من أجل عرض الإجابة الصحيحة للسؤال التعليمي الذي ينص على: حجم 1mol من أي غاز في الظروف المعيارية هو؟
محتويات
حجم 1 مول من أي غاز في الظروف المعيارية هو ؟
الظروف المعيارية للغازات هي: أن يكون الغاز على ضغط جوي يساوي واحد ضغط جوي، ويكون على درجة حرارة مقدارها 298 كلفن، ومن هذا المنطلق سنتعرف على إجابة السؤال التعليمي الذي جاء لينص على: حجم 1 مول من أي غاز في الظروف المعيارية هو؟
الإجابة الصحيحة للسؤال التعليمي هي: حجم 1 مول من أي غاز في الظروف المعيارية 22.4 لتر .
قانون أفوجادرو للغازات
قانون أفاجادرو للغازات هو من أحد القوانين المهمة جدا في علم الكيمياء والذي تم اكتشافه من خلال التجارب والمشاهدات المستمرة من قبل العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو، التي سمي القانون باسمه، حيث ينص قانون أفاجادرو على وجود رابطة وعلاقة تربط بين حجم الغاز وكمية معينة من الغازات، في حال وجود درجة حرارة وضغط جوي ثابتين، وجاء قانون أفجدرو ليبحث وينص على أن الأحجام المتساوية من مجموعة الغازات المختلفة إذ وضعت تحت درجة الحرارة والضغط نفسهما فإنّها تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات، وقد توصل العلماء من خلال قانون أفاجادرو للغازات، أن ثابت الغازات العام يمتلك نفس القيمة لكافة الغازات، و أطلق عليه مسمى ثابت أفوجادرو أو عدد أفوجادرو هو 6.02×1023.
وبهذا نكون تعرفنا على أن حجم 1 مول من أي غاز في الظروف المعيارية 22.4 لتر .