قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل، المحلول هو الاعتماد المكون علي درجة الذوبان التي قد تتداخل في المواد التكوينية، حيث أن التغيرات التي طرأت في درجات الحرارة قد تعمل علي التأثير في درجة الذوبان الخاصة بالمواد التي قد تتدخل في عملية تكوين المحلول، والجدير بالذكر أن طبيعة المحلول ودرجة الضغط الخاصة بها باعتبار الضغط هو المؤثر المهم المتعلق بالغازات التي قد تحيط علي المحلول، ويمكن تسمية المادة التي قد تتواجد بكميات عالية هي المادة المذيبة، بينما المادة التي قد تتواجد بكميات قليلة هي المادة المذابة، حيث أنه في حالة التكوين للمحلول وتحويله من مادة صلبة أثناء وجوده في المادة السائلة من الممكن اطلاق السائل في تلك الحالة هي المادة المذيبة، حيث أنه يوجد العديد من الحالات الاستثنائية التي قد تتواجد فيها المادة الصلبة بوفرة كبيرة ونسبة عالية، سنتعرف علي جميع الطرق الخاصة بالتعبير عن التركيز الخاص بالمحاليل.
محتويات
طرق التعبير عن التركيز
يوجد العديد من الطرق التي يمكن من خلالها القدرة علي تركيز المحاليل ومنها:
- النسبة المئوية الوزنية: وهي عبارة عن عدد الغرامات الخاصة بمادة المذاب في مئة مللي متر من المحلول، حيث أن المحلول المائي يكون ذو التركيز الذي قد يصل علي سبيل المثال 2%، هذا يعني بأن كتلة العنصر المذاب 2 جرام في 100 مللي متر عن طريق التطبيق بالمعطيات كما يلي: (100/2) × 100%= 2%.
- النسبة المئوية الحجمية: تعد النسبة المئوية عبارة عن الحجم للعنصر المذاب حاصل في 100 مللي متر من المحلول، حيث يكون التركيز في المحلول المائي علي سبيل المثال يصل الي 3% بالنسبة الي الحجم، بذلك يكون حجم الجسم المذاب يساوي 3 مللي متر يمكن اذابتها في 100 مللي متر في المحلول عن طريق التطبيق الفعلي: (100/3) ×100%=3%
- الجزيئية الوزنية ( المولالية): وتتمثل في كونها علي انها عبارة عن النسبة لعدد المولات المذابة الي 1000 جرام من الجسم المذيب.
- حيث أن التطبيق الفعلي لها كما يلي: عدد مولات المذاب/ 1000 جرام من المذيب، وأيضا يمكننا حساب عدد المولات الخاصة بالمذاب بناءا علي القانون الأتي: عدد المولات تساوي وزن المادة المذابة بوحدة الجرام/ الوزن الجزيئي للمادة المذابة.
- الجزيئية الحجمية (المولارية): وهي عبارة عن العدد الخاص بالمولات للجسم المذاب في 1000 مللي متر من المحلول، حيث أن المولارية تساوي عدد المولات للمادة المذابة/ 1000 مللي متر من المحلول، ويمكن حساب العدد الخاص بالمولات بنفس الطريقة.
- العيارية: تتمثل في العدد المكافئ للجرام في المادة المذابة في حجم المحلول الذي يقدر بلتر واحد، حيث أن العيارية تساوي العدد المكافئ بالجرام/ حجم المحلول باللتر.
وفي نهاية المقال نكون قد تعرفنا علي كافة الطرق التي يمكن من خلالها التعبير عن التركيز في المحلول وذلك بورود السؤال التعليمي في علم الكيمياء، وتعرفنا علي بعض المعلومات عن المحلول، أتمنى دوام التقدم والنجاح.