بحث عن المخاليط والمحاليل

بحث عن المخاليط والمحاليل، لقد تم تعريف المخاليط والمحاليل من قبل علماء الكيمياء بشكل عام على أنه هو عبارة عن العملية التي يتم من خلالها مزج مادتين مختلفتين بشكل تام عن بعض من حيث الخصائص وفي الطعم وذلك عندما نقوم بخلط هذه المواد مع بعضها، ومن خلال عملية المزج هذه نحصل على مادة جديدة أخرى من حيث خصائص الشكل أو الطعم أو القوام العام للمادة، توجد الكثير من النماذج التي تحتوي على تلك المخاليط المختلفة التي منها المخاليط الغير متجانسة وأخرى من المخاليط الغير متجانسة المختلفة بشكل عام، ومن خلال الفقرات التالية سنوضح لكم بحث عن المخاليط والمحاليل.

مقدمة بحث عن المخاليط والمحاليل جاهز

مقدمة بحث عن المخاليط والمحاليل جاهز
مقدمة بحث عن المخاليط والمحاليل جاهز

هنالك الكثير من المواد المختلفة التي هي موجودة من حولنا التي تحتوي على المخاليط والمحاليل التي توجد منها أنواع مختلفة تصل إلى ثلاث أنواع أساسية، ومن اهم هذه الأنواع السبائك التي تعتبر من مصاهير المعادن من مثل المصهور الذي يتكون من الأساس من مادة الكروم ومادة الكربون ومادة الباناديوم، حيث تكون هذه المعادن الثلاثة المختلفة مذائبه في مادة الحديد حيث يسمى الناتج عنها بمصهور مادة الفولاذ، كما أن المحلول الغازي الذي ينتج عن عملية إختلاط الغازات مع بعضها مثل الهواء وأخيرا ما يسمى بالمحلول السائل الناتج عن ذوبان شيء غازي في سائل أو إذابة سائل في سائل أخر مثل إذابة السكر في القهوة.

تعريف المخاليط

تعريف المخاليط
تعريف المخاليط

توجد العديد من التعاريف المختلفة التي وضعها علماء الكيمياء للمخاليط حيث سنذكر لكم أهم وأبرز هذه التعاريف

  • لقد تم يعرف المخلوط من قبل الكيميائيين على أنه اسم المزيج وهو احد التصنيفات الكيمائية الأاساسية للمادة، كما أن الكيميائيين قد قامو بتقسيم المادة إلى ثلاثة أقسام مختلفة وهي على النحو الآتي المخلوط والمركب والعنصر، وبهذا نكون قد تعرفنا على ما يتم إنتاجه عبر المخلوط من مزج عنصرين أو خلطهما.
  • ومن التعاريف الرائجة للمخاليط هي عبارة عن مزج عنصرين أو أكثر أو مركبين مع بعضهما البعض مما يضمن عدم حدوث أي عمليات تفاعل كيميائي بين أي من المكونات الاساسية للمخلوط، مما يتنج عنه أن يكون كل عنصر أو مركب يكون بشكل نهائي للمخلوط مع حفاظه على الخواص الفيزيائية والكيمائية في بعض الحالات.

أنواع المخاليط

أنواع المخاليط
أنواع المخاليط

هناك نوعان أساسيان لمخاليط وهما على النحو الآتي:

المخلوط المتجانس

المخلوط المتجانس
المخلوط المتجانس
  • لقد تم تعريف المخلوط المتجانس على انه هو ذلك المخلوط الذي يدخل في تكونه مادتين أو أكثر مما يجعل إمكانية تحديد المادة التي يمكنها الذوبان في المواد الأخرى، كما يعد المذيب على انه هو عبارة عن الوسط المادي الذي يذيب ذلك المذاب ومن هنا يمكننا ان نطلق على هذا النوع من المخاليط اسم المحاليل.
  • ومن أبرز الأمثله على هذه المخاليط ماء البحر حيث يعتبر على أنه المذيب هو الماء والمذاب هو كلوريد الصوديوم.
  • وهناك اشكال كثيرة من المخاليط ومن مثل هذه المخاليط المخاليط الغازيه ومن الامثله عليه الهواء حيث يتكون هذا الهواء من مجموعه مختلفة من الغازات المذابة في غاز أخر وهو غاز النيتروجين.
  • كما تتضمن المخاليط أيضا على بعض من الأنواع المختلفة من السبائك التي تتكون من الكربون الصلب كمذاب ومن الحديد الصلب كمذيب وهذا ما يسمى بالفولاذ.

المخلوط الغير متجانس

المخلوط الغير متجانس
المخلوط الغير متجانس
  • المخلوط المتجانس لقد تم تعريفة من قبل الخبراء على انه هو عبارة عن مجموعة من مخلوط الذي يدخل في تكوينة مادتين اساسيتين أو أكثر من مادتين ولكن تكون هذه المواد بنسب لا محدودة مما يتيح لنا التمييز في مكوناته بالعين المجردة، كما ينقسم المخلوط الغير متجانس إلى قسمان رئيسيان هما:

أولًا: المخلوط الغروي

  • المخلوط الغروي وهو المخلوط الذي يسمى بالمخلوط الغير متجانس حيث انه يدخل في تكوينه من مادتين أو أكثر حيث ان جزيئات هذه المواد الصغيره للغاية لا تتجاوز الألف نانوميتر.
  • ومن ناحية اخرى تصبح هذه المادة الصلبة الذائبه في المادة السائلة ولا يمكننا بأي شكل من الاشكال ان نقوم بفصلها سواء من خلال الترشيح أو بالترويج ولها الكثير من الخواص والمميزات الكهربائية مثل الحليب السائل والجيلاتين.

ثانيًا المخلوط المعلق

  • لقد تم تعريف المخلوط المعلق من قبل الخبراء على انه هو ذلك المخلوط الذي يدخل في تكوينه مادتين يمكننا من خلالها الفصل بنهما بالترويج أي انه يمكننا ان نترك هذا المخلوط لمدة زمنة معينه من دون تقليبه، سوف نجد عند اذن ترسيب المادة الصلبة في الأسفل وترتفع المادة السائلة في الأعلى.
  • كما يمكننا ان نقوم بعملية فصلها من خلال عمليه الترشيح ثم نقوم بسكب المخلوط المعلق الناتج على ورق الترشيح، بحيث تتم عملية تسريب المادة السائلة من خلا عملية الفصل كما تبقى المادة الصلبة لوحدها على ورق الترشيح على هيئة مخلوط الماء والرمل ومخلوط القهوة المغلية.

خصائص المخلوط

خصائص المخلوط
خصائص المخلوط

توجد العديد من الخصائص التي يتميز بها المخلوط عن غيرة من المواد المختلفة، حيث جائت خصائص المخلوط على النحو الآتي:

  • توجد عدة نكونات للمخلوط حيث يتكون المخلوط من مجموعه مكونات ولكن تكون هذه المكونات بنسب وزنيه مختلفة.
  • تعتبر عمليه تكوين المخلوط هي عبارة عن عمليه اختلاط فيزيائي وليست عمليه تفاعل أو إختلاط كيمائي.
  • كما أن روابط المخلوط الأساسي لا تتم عملية تكوين روابط جديدة كما لا تنكسر هذه الروابط المتكونة الجديد من بين المكونات الجديدة وعمليه الخلط هذه لا يخرج عنها انتشار الغازات بشكل مباشر، كما لا ينتج عن عملية الخلط انتشار الغازات.
  • من خصائص عملية الخلط أنها لا ينتج عن عملية الخلط أيضا أي طاقة حرارية حيث يعد أكبر دليل على حدوث عمليه التفاعل الكيميائي للخلط.
  • كما يتميز المخلوط على أنه هو عبارة عن المحافظه على جميع مكوناته على كافة خواصها.
  • ومن خصائص الخلط أيضا يتيح إمكانية استخدام الطرق الفيزيائية عن طريق فصل جميع مكونات المخلوط الأساسية مثل الترشيح والتقطير والترويق والتسامي والتبلور.
  • ومن أهم خصائص الخلط حيث يعتبر المخلوط على أنه الجزء الأساسي من الحياة اليومية للإنسان مثل ما نجده في عمليه الطبخ والمشروبات كالشاي وإعداد بعض المأكولات البيتزا والعصائر وغيرها.

تعريف المحلول في الكيمياء

تعريف المحلول في الكيمياء
تعريف المحلول في الكيمياء
  • لقد تم تعريف المحلول في الكيمياء عند علماء الكيميا على أنه هو عبارة عن تكوين المزيج المتجانس من مادتين يتصفان بالنقاء أو أكثر من مادتين، كما تنقسم تلك المحاليل الكيميائية إلى مجموعة من المحاليل الغير متجانسة ومحاليل متجانسة لا يمكننا من خلالها على استخدام أي من الأساليب الميكانيكي التي تمكننا من عملية عزلها عن بعضهم البعض من خلال عمليه الترشيح، حيث يتكون المحلول من مذيب ومذاب وفي أغلب الاحيان ما تكون نسبه المذيب أكبر من نسبه المذاب مثل محلول السكر في الماء.
  • عمليه التحلل لقد تم تعريفها من قبل المختصين في هذا المجال حيث تم تسميتها بعمليه الذوبان حيث يمكن أن تتم عمليه الفصل عن طريق التبخير، بحيث لا يمكنها القيام بأية تفاعلات كيمائية بين كل من المذيب والمذاب مثل محلول ملح الطعام في الماء.

تصنيف المحاليل السائلة (من حيث الجزيئات المذابة)

تصنيف المحاليل السائلة (من حيث الجزيئات المذابة)
تصنيف المحاليل السائلة (من حيث الجزيئات المذابة)
  • كما تنقسم المحاليل السائلة نظرا لحاله الجزيئات المذيبة إلى ثلاث أنواع من المحاليل التي جائت على النحو الآتي:

أولًا المحاليل الحقيقية

  • تعد المحاليل الحقيقية على انها تلك المحاليل هي التي لا تنفصل فيها الجزيئات المذابة عن طريق القيام بعمليه الترشيح أي انها لا تترشح فيها حاله تلك الجزيئات المذابة.

ثانيًا المحاليل الغروية

  • وقد تم تعريف المحاليل الغروية على أنها هي المحاليل التي يتكون فيها حاله جزيئات المذاب غير مذابة بشكل كلي في المذيب ويمكننا من رؤيتها بشكل ملحوظ في المحلول.

ثالثًا المحاليل المعلقة

  • وقد تم تعريف المحاليل المعلقة على أنها هي تلك المحاليل التي يتم فيها عمليه الترسيب للمكونات الجزئية لتلك المذاب مثل الرمل والماء.

عمليه فصل المحاليل

عمليه فصل المحاليل
عمليه فصل المحاليل
  • بإمكاننا القيام بعمليه فصل المحاليل وذلك من خلال العمل على أن لا يحدث أي تفاعل كيمائي في المحلول، ففي حالة أذابه ملح في محلول ما معين فإنه سوف تتفكك روابط تلك الايونات التي سبق وأن عملت على تكوين بلورات الملح، حيث تتراكم جزيئات الماء حول تلك الايونات وهذا ما يسمى بالهيدراتيه.
  • يمكننا الإشارة على أن عملية تكون ايونات بعض الفلزات المتفاعلة مع جزيئات الماء تسمى بكاتيونات مركبه.
  • حتى نستطيع أن نعتبر أن هذه المخلوطات من المحاليل التي يجب أن تكون تلك الروابط معكوسة تمامًا.
  • وفي حالة قيامنا بعمليه إذابة هيدريدات القواعد والأحماض فإنها تحدث عمليه تفاعلات كيميائية، فتحدث عمليه إذابة في الماء نتيجة ذوبان كلوريد الهيدروجين فيتفكك في نفس اللحظة إلى ايونات الهيدروجين وايونات الكلور فيحدث تفاعل بين الماء وايونات الهيدروجين فتصبح مكونه لايونات اكسونيوم.
  • وبالتالي ومن خلال عملية فصل المحاليل يتبقى ثاني أكسيد الكربون في الحالة الغزيه في محلول في الماء.
  • كما يتبقى جزء من المحاليل على الماء حمض الكربونيك.
  • وبالتالي تحدث عملية تحلل في الماء حيث تتكون كربونات وإكسينيوم وكذلك كربونات الهيدروجين.
  • كما أن هذه التفاعلات يمكن أن نقوم بعملية فصل هذه مواد المحلول فيها بدون أضافه إي مواد تفاعليه أخرى وتعد تلك التفاعلات هي تفاعلات عكسية.

فصل مخلوط سوائل

فصل مخلوط سوائل
فصل مخلوط سوائل

تتم عملية إتباع طريقه التقطير من أجل العمل على فصل المخلوطات التي هي المكونة الأساسية للسوائل وفي جميع الأحوال حيث نقوم بعملية إستغلال اختلاف نقطه الغليان لتلك السوائل المغلية والتي يتكون من خلالها المحلول، ومن النتعارف عليه أن هذا السوائل لديها نقطه غليان مرتفعة مما ينتج عنه أن يكون له أيضا ضغطا بخاريا قليلا، وفي حالة أردنا أن نقوم بعملية الحصول على الكحول بنسبه نقاء عالية فيجب أن تتم عمليه التقطير مرة أخرى على الكحول المكتسب من العملية الأولى للتقطير.

ومن خلال منصتنا التعليمية موقع الشارع التعلمي نعمل على تقديم الإجابات والحلول للأسئلة التعليمية التي يبحث الكثير من الطلاب، حيث نعمل جاهدين من أجل وضع الحلول والإجابات بين يديكم، وبهذا نكون قد قدمنا لكم الإجابة على السؤال المطروح في مقدمة العنوان عن بحث عن المخاليط والمحاليل.

Scroll to Top