عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة، هناك الكثير من القوانين التي وضعها علماء الكيمياء فيما يتعلق بالغازات، وتعبر هذه القوانين عن العلاقة التي تربط بين ثلاث عوامل مؤثرة على الغاز، والتي هي الضغط، والحجم، ودرجة الحرارة، ومن ضمن هذه القوانين، قانون بويل، الذي يوضح العلاقة بين حجم الغاز وضغطه في حال كانت درجة الحرارة ثابتة، ويتم تمثيل هذا القانون رياضياً بالعلاقة التالية: P2V2= P1V1 ، اما قانون شارل، فهو يدرس العلاقة بين العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حال ثبات الضغط، ويتم التعبير عن هذا القانون رياضياً، بالعلاقة التالية: V1/ T1= V2/T2، والقانون العام للغازات يجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز وقانون لوساك، ليتم التعبير عنه بالعلاقة التالية: P1 V1 / T1= P2 V2/ T2، وقانون افوجادرو يعبر عن العلاقة بين الحجم وعدد جزيئات الغاز، والعلاقة بينهما طردية، حيث كلما زاد حجم الغاز، كلما زاد عدد جزيئات هذا الغاز، ويتم التعبير عن قانون افوجادرو بالعلاقة التالية:V1/ n1= V2/n2، وبعد ان تناولنا اهم قوانين الغازات، سنتعرف ما هو القانون الذي نصه كالتالي عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة.
محتويات
عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة؟
قانون جاي لوساك ينص على انه عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة، حيث اذا تم وضع كمية معينة من الغاز بداخل وعاء مغلق، له حجم ثابت، فإن ضغط هذا الغاز المتواجد في هذا الوعاء يتناسب طردياً مع درجة الحرارة، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك بالعلاقة الرياضية التالية: T1/P1= P2/ T2، حيث ان الرمز p يعبر عن ضغط الغاز الموضوع داخل الوعاء المغلق، بينما T تعبر عن درجة الحرارة، ومن خلال القانون السابق نتبين ان العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة علاقة طردية في حال ثبات الحجم، حيث يزداد ضغط الغاز كلما زادت درجة حرارته، ويقل ضغط الغاز اذا قلت درجة حرارته.
يتم التعبير عن قانون جاي لوساك بأنه عند ثبات الحجم يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة الحرارة، حيث يتزايد ضغط الغاز بتزايد درجة حرارته، ويقل ضغط الغاز بنقصان درجة حرارته، اذا كان حجمه ثابت.