فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس، أحماض وقواعد لويس لقد تم تعريف علم القواعد والأحماض من قبل الإتحاد الدولي للكيمياء البحثية والتطبيقية على أنه عبارة عن الكيان الجزيئي والفصائل الكيميائية المطابقة التي تكون لديها القابلية لاستقبال زوج من الإلكترونيات مما يتيح لها القدرة على التفاعل مع قاعدة لويس حتى تكون ناتج إضافة لويس، وذلك من خلال القيام بمشاركة المزدوج الإلكتروني الذي تم تقديمة من قبل قاعدة لويس، ومن أبرز الأمثلة على ذلك التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع مادة الأمونيا الذي يعطينا في النهاية الناتج بإضافة Me3BNH3.  يعرف حمض لويس على أنه عبارة عن الفصيل الذي تكون لديه القدرة على الاكتساب المزدوج للإلكترونيات الحرة، كما أن قاعدة لويس تنص على أنه هو الفصيل الذي يعطي المزدوج الإلكتروني الحر، ويكون الناتج عنه H+ حمض لويس، وذلك نظرا لقدرته على إستقبال الإلكترون المزدوج الحر، بينما يكون OH و NH3 قاعدة لويس، حيث بإمكانهم إتاحت المزدوج الحر، وفي فقرتنا التالية سنجيب لكم على السؤال المطروح من قبلكم عن فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس.

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس
فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

لقد تم إنشاء المفهوم من خلال الاقتراح الذي قدمه كلبرت لويس من خلال نظرية الترابط الكيميائي حيث تم طرحها في العام 1923 ميلادي، حيث تم نشر نظرية برونستند ولاوري لكل من الحمض والقاعدة في نفس الوقت من العام، حيث تتميز كل من النظريتان وتختلفان عن بعضهما البعض ولكن يمكننا أن نعتبرهما متكاملتان، حيث أن قاعدة لويس هي أيضا مشابهة لقاعدة برونستد – ولاوري، ولكن حمض لويس لا يحتاج أن يكون حمض برونستد ولاوري.

  • السؤال هو : فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس؟
  • الإجابة هي : إن الهيدروكسيد قابل للتآين لكي يمكن اعتباره حمضا أو قاعدة ارهيديوس كما أن حمض لويس لا يمتلك أيون هيدروجين لكي يمنحه لغيره فهو ليس حمض بروستد لوري ولكن جميع قواعد لويس هي قواعد بروستد لأنها قادرة على استقبال أيون هيدروجين.
Scroll to Top