الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، يدرس علم الكيمياء العناصر الكيميائية  ومجموعة التفاعلات الكيميائية الحاصلة لهذه العناصر وفق ظروف معينة، نظرا لكثرة العناصر في الطبيعة توجه العلماء لتصنيفها في ما يسمى بالجدول الدوري من أجل التمكن من التمييز فيما بينهم، والتفرقة ما بين العناصر الكيميائية المختلفة، فقد صنف العلماء العناصر في صفوف و أعمدة الجدول الدوري الى فلزات و لا فلزات و أشباه فلزات، وذلك بناء على اختلاف في الخصائص الكيميائية و أيضا بعض الخصائص الفيزيائية، حيث يحتوي الجدول الدوري القاسي على ثماني عشر مجموعة، وقد تم ترتيب العناصر وفقا لخصائص معينة، وتصنيفات خاصة، ومن  بين ما صنفت به العناصر الكيميائية في الجدول الدوري أنها صنفت الى فلز و لا فلز و شبه فلز، فما الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات.

ما الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

ما الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات
ما الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

من أجل توضيح الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، يعتمد الأمر على معرفة الخصائص الخاصة بكل منهم، فمعرفة الخصائص لكل نوع من هه الأنواع بمثابة عرض الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، ومن خلال الجدول التالي سندرج لكم خصائص كل من الفلزات و اللافلزات و أشباه الفلزات، وهي ما يلي:

خصائص الفلزات خصائص اللافلزاتخصائص أشباه الفلزات
  • فقدها للإلكترونات بسهولةٍ.
  • إمكانيّة امتلاكها لدرجات انصهار عاليّة جداً.
  • الأيونات موجبة الشحنة
  • فقدها للإلكترونات بسهولةٍ.
  • درجات انصهار عاليّة جداً.
  • التوصيل الجيّد للكهرباء، والحرارة.
  • سهلة التشكيل كونها مرنة.
  • قابلية تعرضها للصدأ.
  • قابلية تعرضها للتآكل.
  • توجد دائما بالحالة الصلبة ماعدا الزئبق.
  • أمثلة عليها: الصوديوم، والبوتاسيوم، والليثيوم.
  • الأيونات سالبة الشحنة.
  • من خلال التفاعلات الكيميائية تكتسب الالكترونات.
  • درجات انصهارها قليلا مقارنة بالفلزات.
  • موصل سيء للكهرباء.
  • موصل سئ للحرارة.
  • تتميز بالكثافة القليلة.
  • مظهرها باهت.
  • صعبة التشكيل.
  • توجد غالبا في الحالة الغازية و السائلة.
  • أمثلة عليها : غاز النتروجين، والكلور، والهيليوم، والكبريت، والأكسجين
 

  • خصائصها ما بين الفلز و اللافلز.
  • لها القدرة على اكتساب الالكترونات أو فقدانها.
  • موصليتها للكهرباء و للحرارة عادية.
  • لونها باهت.
  • و سطوعها غير جيدد.
  • مرونيتها عادية.
  • لها عدة أشكال.
  • أمثلة عليها: البورون، والسيلكون، والجرمانيوم، والزّرنيخ، والأنتيمون، والتيلوريوم .

الفرق بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، هي عبارة عن عناصر رتيت في الجدول الدوري صنفت بمثل هذه التصنيفات، حيث توجد الفلزات في اليسار من الجدول الدوري، وتوجد اللافلزات توجد في يمين الجدول الدوري، بينما أشباه الفلزات في منتصف الجدول الدوري .

Scroll to Top