صيغة نترات البوتاسيوم هي، يعتبر نترات البوتاسيوم إحدى المركبات الكيميائية، ويمكن تعريف المركب الكيميائي بانه اتحاد عنصرين أو أكثر، بحيث نستطيع تحليل هذه المركبات إلى مواد أبسط منها من خلال الطرق الكيميائية أو الفيزيائية، ولا يكون اتحاد الذرات عشوائيا بل بنسب ثابتة ومحددة، وتتكون المركبات الكيميائية من مجموعة من الخصائص وهي: تكون المركبات الكيميائية في الحالة الصلبة، ويُمكن أن نجدها في الحالة السائلة أو الغازية، ويركب المركب الكيميائي من ذرات العناصر التي لها نسب ثابتة ومحددة، وأي مركب الكيميائي لها أساس كيميائي، ويمكن التعبير عنه من خلال الصيغة الجزيئية للمركب، ويُمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية المختلفة من خلال صيغها الجزيئية، ونستطيع الحصول على الكتلة المولية للمركب الكيميائي من خلال الصيغة الجزيئية، ولا يُمكن فصل المركب الكيميائي إلى العناصر المكونة له بطرق فيزيائية، وفي هذا المقال سنتعرف على إحدى المركبات الكيميائية وهو نترات البوتاسيوم من خلال معرفة الصيغة الجزيئية له.
محتويات
صيغة نترات البوتاسيوم هي
صيغة نترات البوتاسيوم هي؟
- الصيغة الكيمائية لنترات البوتاسيوم هي KNO3.
نترات البوتاسيوم (KNO3)
تسمى نترات البوتاسيوم بـ ملح البارود، فنجده في الطبيعة على هيئة مسحوق من البلورات ذات اللون الابيض الشفاف ذو طعم لاذع ملحي مبرد، ومن السهل ذوبانه في الماء، وهو يحتوي على نسبة قليلة من الكحول، ويمكن الحصول عليه من على سطح الأرض، وفي الصخور والكهوف، وهو يتكون من ثلاثة عناصر هي: البوتاسيوم والنيتروجين والأكسجين، ويحضر بالطريقة الصناعية من خلال تفاعل مركب نترات الصوديوم ومركب كلوريد البوتاسيوم أو من خلال تفاعل حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
كذلك يمكن تحضيره من الطبيعة من خلال إذابة تربة تحتوي على كميات كبيرة من الملح، ومن ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة، كذلك يحضر مركب نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي من حلال اذابته في الماء وجعل الرواسب والشوائب تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، بعدها يحدث تفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم والذي ينتج عنه نترات البوتاسيوم كما في المعادلة: NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH
ثم تحصل عملية تسخين للمركبات، ومن خلالها يتكسر مركب (هيدروكسيد الأمونيوم) ، ويتحول إلى (الأمونياك) و(الماء)، ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3)، وتعتبر مادة نترات البوتاسيوم من المواد القابلة للإشتعال لأنها تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين، كذلك يتم الاعتماد عليها في تركيب البارود، ونجدها متوفرة في الأسواق، حيث يستخدمها المزارعون مثل السماد لأنه غني بالنيتروجين، ويدخل أيضاً في صناعة الأسمدة، والمتفجرات، والألعاب النارية، وصنع الثقاب، وفي حفظ اللحوم، وصنع الزجاج، وشمع الإضائة، والتعدين، وبعض المستحضرات الطبية.