قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية من حيث تركيز الأيونات، تعتبر الأيونات هي أحد المصطلحات التي يتم دراستها في علم الكيمياء، ويمكن تعريفه على أنه هو عبارة عن جزيء أو ذرة من ذرات العناصر التي تكون مشحونة بإحدى الشحنات الكهربائية إما الشحنة السالبة أو الشحنة الموجبة، حيث يتم تحديد الشحنة التي يحملها الجزيء أو الذرة من خلال عدد الإلكترونات، حيث إذا كان عدد الإلكترونات في الذرة أو الجزيء الكيميائي أكثر من عددها في الحالة المعتدلة فإن شحنة الذرة الكيميائية تكون سالبة، أما إذا كان عدد الإلكترونات في الذرة أو الجزيء الكيميائي أقل من عددها في الحالة المعتدلة فإن شحنة الذرة الكيميائية تكون موجبة، وبهذا سوف نجيب على السؤال التعليمي الذي تم طرحه في بداية المقال والذي ينص على قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية من حيث تركيز الأيونات.
محتويات
قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية
يعتبر كل من مصطلح المحاليل الحمضية والمحاليل المتعادلة والمحاليل القاعدية من المصطلحات التي يتم دراستها في علم الكيمياء، حيث يمكن تعريف المحاليل الحمضية على أنه هو عبارة عن أحد المركبات الكيميائية الذي يتميز بقدرته على تحرير أيونات عنصر الهيدروجين إذا تم انحلاله في الماء، حيث يرمز لعنصر الهيدرجين ذات الشحنة الموجبة الواحدة +1، أما مصطلح المحاليل القاعدية فيمكن تعريفه على أنه هو عبارة عن أحد المركبات الكيميائية الذي يتميز بقدرته على الاتحاد مع أيونات عنصر الهيدروجين، حيث يقوم بمنح إلكترون أو أكثر ويرمز له بأنه ذات الشحنة السالبة _ مع الرمز، أما مصطلح المحاليل المتعادلة فيمكن تعريفه على أنه هو عبارة عن أحد المركبات الكيميائية الذي يتميز بأنه يحتوي على تساوي في تركيز كل من أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ويرمز له بأنه ذات الشحنة المتعادلة، أما مصطلح الأيونات فيمكن تعريفه على أنه هو عبارة عن جزيء أو ذرة من ذرات العناصر التي تكون مشحونة بإحدى الشحنات الكهربائية إما الشحنة السالبة أو الشحنة الموجبة، حيث يتم تحديد الشحنة التي يحملها الجزيء أو الذرة من خلال عدد الإلكترونات، حيث إذا كان عدد الإلكترونات في الجزيء الكيميائي أكثر من عددها في الحالة المعتدلة فإن شحنة الذرة الكيميائية تكون سالبة، إذا أقل فإن شحنة الذرة الكيميائية تكون موجبة، وبهذا بعد أن تعريفنا على مفهوم كل من مصطلح المحاليل الحمضية والمحاليل المتعادلة والمحاليل القاعدية والأيونات، سوف نجيب على السؤال التعليمي الذي تم طرحه في بداية المقال والذي ينص على ما يلي :
- قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية :
حيث أن تركيز المحاليل الحمضية من صفر إلى أقل من الدرجة 7، أما المحاليل المتعادلة فإنها تساوي 7، أما المحاليل القاعدية أكثر من الدرجة 7 إلى 14.