بحث عن تدرج خواص العناصر

بحث عن تدرج خواص العناصر، تعرف العناصر الكيميائية علي أنها عبارة عن المواد التي تتكون من ذرات محمدة لا مثيل لها ولا يمكن العمل علي فصلها، حيث أن ذلك ما يطلق عليه هو العدد الذري، للعنصر، حيث أن العناصر الكيميائية تختلف عن بعضها البعض، وتنظم العناصر الكيميائية في جدول يطلق عليه الجدول الدوري الذي قام به العالم مندليف بكتابته، حيث يمكن التعرف علي خواص العناصر وجميع ما يتعلق بكافة العناصر الكيميائية والأماكن المخصصة لها في الجدول الدوري، حيث أن العناصر الكيميائية يمكن الإشارة اليها بكافة الأنواع والاختلاف والترتيب الذي تقع فيه العناصر في الجدول الدوري، حيث أن كل عنصر يمتلك الخصائص الخاصة به وكيف يمكن تصنيفه، وهناك العديد من العوامل التي من الممكن أن تؤثر علي تدرج الخواص للعناصر الكيميائية، حيث أن الكيمياء تحيط بنا من كل جانب متواجد فيه الحياة، وأيضا توجد العديد من المظاهر الطبيعية والصناعية في العالم الشارع بنا نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي، وجميع المواد المتواجدة في الطبيعة يوجد لدريها الخصائص الكيميائية والفيزيائية، سنتعرف في مقالنا علي بحث عن تدرج خواص العناصر.

بحث عن تدرج خواص العناصر

تختلف العناصر الكيميائية في الخصائص التي تتواجد بها في الطبيعة وذلك تبعا لطبيعة المادة التي تتواجد بها سواء كانت سائلة أو صلبة أو غازية، حيث أن طبيعة المادة تختلف أيضا التراكيب الكيميائية التي تتكون منها العناصر ويختلف أيضا ترتيبها في الجدول الدوري، ويعرف الجدول الدوري علي أنه عبارة عن الطريقة العلمية الحديثة التي يمكن من خلالها ترتيب العناصر الكيميائية طبقا لصفاتها وذلك لتكون دراسة العناصر الكيميائية بسهولة ويسر، وظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 علي يد العالم الكيميائي ديمتري مندليف، سنتعرف في مقالنا علي بحث عن تدرج خواص العناصر ، حيث أنه يمكن التعرف أيضا علي العناصر والرموز الخاصة بها بطريقة مباشرة، ويكون الجدول الدوري علي شكل مصفوفات منظمة التي تتكون من 7 دورات أفقية، ويتكون أيضا من 18 مجموعة رأسية، حيث أنه يمكن ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري تبعا لنظريات علمية معينة، ويتكون الجدول الدوري في الوقت الحالي ما يقارب من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديث الجدول الدوري بصورة مستمرة، وتتمثل العناصر الكيميائية المتواجدة في الجدول الدوري والرموز الكيميائية كما يلي بالترتيب مع الرموز:

• الهيدروجين (H).
• الهيليوم (He).
• الليثيوم (Li).
• البريليوم (Be).
• البورون (B).
• الكربون ©.
• النيتروجين (N).
• الأوكسجين (O).
• الفلورين (F).
• نيون (Ne).
• الصوديوم (Na ).
• المغنيسيوم (Mg).
• الألمنيوم (Al).
• السيليكون (Si).
• الفوسفور ℗.
• الكلور (Cl).
• الكبريت (S).
• أرغون (Ar).
• البوتاسيوم (K).
• الكالسيوم (Ca).
• السكانديوم (Sc).
• التيتانيوم (Ti).
• الفاناديوم (V).
• الكروم (Cr).
• المنغنيز (Mn).
• الحديد (Fe ).
• الكوبالت (Co).
• النيكل (Ni).
• النحاس (Cu).
• الزنك (Zn).
• الغاليوم (Ga).
• جيرمانيوم (Ge).
• الزرنيخ (As).
• سيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• الكريبتون (Kr).
• الروبيديوم (Rb).
• سترونشيوم (Sr).
• الأتريوم(Y).
• زركونيوم (Zr).
• النيوبيوم (Nb).
• موليبدنوم (Mo).
• تكنيشيوم (Tc).
• الروثينيوم (Ru).
• الروديوم (Rh).
• بالاديوم (Pd).
• الفضة (Ag).
• كادميوم ( Cd).
• الإنديوم (In).
• القصدير (Sn).
• إثمد (Sb).
• تيلوريوم (Te).
• يود (I).
• زينون (Xe).
• سيزيوم (Cs).
• لانثانوم (Ba).
• سيريوم (La).
• السيريوم (Ce).
• براسوديميوم (Pr).
• نيوديميوم (Nd).
• بروميثيوم (Pm).
• ساماريوم (Sm).
• يوروبيوم (Eu).
• الغادولينيوم (Gd).
• التربيوم (Tb).
• ديسبروسيوم (Dy).
• هولميوم (Ho).
• إربيوم (Er).
• توليوم (Tm).
• إتيربيوم (Yb).
• لوتيشيوم (Lu).
• هافنيوم (Hf).
• تانتالوم (Ta).
• تنجستن (W).
• رينيوم (Re).
• أوزميوم (Os).
• إريديوم (Ir).
• بلاتين (Pt).
• ذهب (Au).
• الزئبق (Hg).
• ثاليوم (Ti).
• رصاص (Pb).
• بزموت (Bi).
• بولونيوم (Po).
• أستاتين (At).
• راديون (Rn).
• فرانسيوم (Fr).
• راديوم (Ra).
• أكتينيوم (Ac).
• ثوريوم (Th).
• بروتكتينيوم (Pa).
• يورانيوم (U).
• نبتونيوم (Np).
• بلوتونيوم (Pu).
• أمريسيوم (Am).
• كوريوم (Cm).
• بركيليوم (Bk).
• كاليفورنيوم (Cf).
• أينشتاينيوم (Es).
• فرميوم (Fm).
• مندليفيوم (Md).
• نوبليوم (No).
• لورنسيوم (Lr).
• رذرفورديوم (Rf).
• دوبنيوم (Db).
• سيبورغيوم (Sg).
• بوريوم (Bh).
• هاسيوم (Hs).
• مايتنريوم (Mt).
• دارمشتاتيوم (Ds).
• رونتيجينيوم (Rg).
• كوبرنيسيوم (Cn).
• نيهونيوم «أنون تريوم» (NH).
• فليروفيوم (Fl).
• موسكوفيوم (Mc).
• ليفرموريوم (LV ).
• تينيسين (TS).
• أوغانيسون (og).

تدرج الخواص الكيميائية

يمكن العمل علي ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري يكون بناءا علي الصفات الكيميائية، ويكون ذلك بشرط أن يكون الترتيب الخاص بالعناصر بصورة تنازليا أو تصاعديا، ومع كل دورة يجب أن يكون هناك تكرار لنفس الترتيب، سنتعرف علي بحث عن تدرج خواص العناصر،  والتدرج بخصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناء علي العديد من العوامل ومنها:

الحجم الذري:

تكون الوحدة القياسية الخاصة بالحجم الذري هي البيكو متر، وتعتبر الوحدة القياسية هذه جزء من مليون مليون جزء من المتر، ويعد الحج الذري الذي يمكن قياسه من خلال قياس حجم المادة في الفراغ، ويعد الحجم الذري من العوامل الأساسية التي يمكن من خلالها العمل علي ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، ويمكن النظر الي الحجم الذري، وعمل العلماء علي وضع نظرية ثابتة خاصة بتدرج الخواص، وهي أنه اذا اتجهنا من جهة اليسار الي جهة اليمين يجب أن يكون الحجم الذري قليل، ويعود السبب في ذلك الي قوة النواة والقدرة الفائقة علي جذب الالكترونيات الخاصة بمستوي الطاقة الخارجي، بينما اذا اتهنا من جهة الأعلى الي الأسفل يجب أن يزداد الحجم الذري، وبالتالي العمل علي ضعف نواة الذرة علي جذب الالكترونيات، سنتعرف في مقالنا علي بحث عن تدرج خواص العناصر.

السالبية الكهربية

هناك العديد من التعريفات التي تختص بها السالبية الكهربية، الا أن العلماء عرف السالبية بأنها عبارة عن قدرة الذرة علي جذب الالكترونات، ويمكن ذلك في الروابط التساهمية، وتؤثر السالبية الكهربية علي تدرج العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، ويتم العمل علي ترتيبها علي أساس أنه لا بد أن تعمل علي زيادة القيمة في الدورة اذا اتجهنا الي جهة اليسار، ويجب أن تقل القيمة الخاصة بالذرة في المجموعة اذا اتجهنا من الأعلى الي الأسفل، وذلك لأن العلماء وجدوا أنه كلما زاد الحجم الذري كلما كانت السالبية الكهربية قليلة، وبالتالي العلاقة بينهما عكسية.

الخاصية الفلزية واللافلزية

تنقسم جميع العناصر الكيميائية التي تتواجد في الجدول الدوري الي عناصر فلزية أو لافلزية أو أشباه فلزية، وذلك التصنيف يكون بعد دراسة الخواص الخاصة بالعنصر الكيميائي وطبيعتها، ويؤثر تصنيف العناصر علي ترتيب كل دورة، وأيضا كل مجموعة متواجدة في الجدول الدوري، حيث أنه يجب أن تبدأ كل دورة بفلز قوي، ثم بعد ذلك يمكن ترتيب العناصر حسب قوة الفلز من جهة الأعلى الا الأسفل، والجدير بالذكر أنه يجب النظر الي الحجم الذري الخاص بالعنصر، ثم الوصول الي أشباه الفلزات ثم اللافلزات، وفي نهاية الجدول الدوري هناك الكثير من الغازات الخاملة، بينما بالنسبة الي المجموعات التي يختلف الامر بها قليلا، واذا بدأت المجموعة بفلز يحب أن تزداد الصفة الفلزية بصورة تدريجية من جهة الأعلى الي الأسفل، بينما اذا بدأت المجموعة بالعنصر اللافلز فذلك يعني أنه لا بد أن الصفة الفلزية تقل بصورة تدريجية من جهة الأعلى نحو الأسفل، سنتعرف في مقالنا علي بحث عن تدرج خواص العناصر.

وفي نهاية المقال نكون قد تعرفنا علي كافة المعلومات التفصيلية الخاصة ب بحث عن تدرج خواص العناصر، وتطرقنا بالحديث عن كافة المعلومات الخاصة بالجدول الدوري وتطرقنا الي جميع العناصر الكيميائية التي تتواجد في الجدول الدوري مع الرموز الكيميائية، وتحدثنا عن العوامل التي قد تؤثر في خواص العناصر الكيميائية، حيث أن لخصائص الكيميائية تكون متعلقة بوصف حالة المادة عندما تتغير من حالة إلى حالة أخرى لتصبح مادة أخرى مغايرة عن الأصل مثل خاصية الاشتعال والتأكسد (صدأ الحديد) والمقاومة.