الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة. المواد تشغل حيزًا ولها كتلة، وغالبًا ما تحتاج الجزيئات التي تتكون منها المواد، إلى القياس في التجارب، ومن المهم أن تكون هذه القياسات دقيقة، لكن كيف يمكننا قياس شيء صغير جدًا بطريقة دقيقة؟ كيف نقيس عادة الجزيئات؟ في معمل العلوم، نستخدم أداة تسمى الميزان التحليلي للقياس بالجرام، ومن خلال الحساب الدقيق، يمكن للعلماء تحديد عدد المولات التي يحتاجها تفاعل معين، حيث أن المول هو وحدة قياس تساعدنا في مقارنة جسيمات أي مادة معطاة وكتلتها، إذا كنا نعرف بالفعل عدد المولات المطلوبة، فيمكننا استخدام مفهوم الكتلة المولية لحساب عدد الجرامات المطلوبة من المادة، حيث ان الكتلة المولية والمعروفة أيضًا بالوزن الجزيئي، هي مجموع الكتلة الكلية بالجرام لجميع الذرات التي تشكل مولًا لجزيء معين، أما الوحدة المستخدمة للقياس هي جرام لكل مول، الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.
محتويات
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة
المركبات هي مواد تتكون من أكثر من عنصر واحد، على سبيل المثال، تتضمن بعض المركبات الشائعة الملح والجلوكوز وحمض الخليك (أو الخل)، وبيكربونات الصوديوم (أو صودا الخبز)، حيث يتكون كلوريد الصوديوم المركب من عنصرين، وهما الصوديوم والكلور، ولكي نستخدم هذا المركب كلوريد الصوديوم، كمثالنا الأول عن كيفية حساب الكتلة المولية للمركبات، فإن أول شيء علينا القيام به هو إيجاد الصوديوم والكلور في الجدول الدوري.
- السؤال هو: الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.؟
- الإجابة هي عبارة صحيحة.
الكتلة المولية هي الكتلة المكافئة لعدد ذرات عنصر أفوجادرو، أو عدد جزيئات أفوجادرو في مركب كيميائي، حيث يبلغ عدد أفوجادرو (6.02 × 1023) ذرة لكل مول أو جزيء لكل مول، كما يسرد الجدول الدوري الكتلة المولية لكل عنصر، ولكي نتدرب على تحديد الكتلة المولية لبعض المواد الشائعة سنحتاج إلى الوصول إلى الجدول الدوري لإكمال هذه الحسابات، كما ستكون الآلة الحاسبة ضرورية أيضًا في حساب الكتلة المولية لأي مادة.