المادة التي يحدث لها فقد إلكترونات تسمى عامل، التفاعل هو عملية يتفاعل فيها الحمض مع قاعدة لإنتاج الماء بالإضافة إلى مركب أيوني، وتسمى سلسلة نشاط الملح فقدان العناصر من أجل قدرتها على الاختزال في محلول مائي، أما القاعدة فهي مادة توفر OH- أيونات عند إذابتها في حمض ثنائي البروتونات في الماء الذي هو حمض له بروتونان قابلان للانفصال، حيث ينفصل لإعطاء أيونات عندما يذوب في الماء المنحل بالكهرباء، فينتج مادة تذوب في الماء لتنتج أيونات نصف التفاعل وهي الأكسدة أو الاختزال، المادة التي يحدث لها فقد إلكترونات تسمى عامل.
محتويات
المادة التي يحدث لها فقد إلكترونات
الأكسدة والاختزال، تسمى عملية فقدان الإلكترونات بالأكسدة وتسمى عملية اكتساب الإلكترونات بالاختزال، حيث ينطوي نقل الإلكترون بين مادتين دائمًا على تقليل أحدهما وأكسدة الأخرى، وبالتالي يُسمى عادةً تفاعل الأكسدة والاختزال، حيث أن الأكسدة ذات الأهمية الطبية الحيوية تُعرَّف على أنها إزالة الإلكترونات، والاختزال هو اكتساب الإلكترونات، وينطبق مبدأ تقليل الأكسدة هذا على الأنظمة الكيميائية الحيوية بشكل متساوٍ وهو مفهوم مهم يقوم عليه فهم طبيعة الأكسدة البيولوجية، حيث يتم دمج الأكسجين الجزيئي في مجموعة متنوعة من الإنزيمات في الأدوية والملوثات والمواد الكيميائية المسرطنة.
- السؤال هو: المادة التي يحدث لها فقد إلكترونات تسمى عامل؟
- الإجابة هي: عامل مختزل.
يتم تقليل عدد الأكسدة في الاختزال ويتم ذلك عن طريق إضافة الإلكترونات كونها سالبة، فتقلل من عدد الأكسدة الكلي للذرة التي تستقبل الإلكترونات، أما الأكسدة هي العملية العكسية: حيث يزداد عدد أكسدة الذرة أثناء الأكسدة، ويتم ذلك عن طريق إزالة الإلكترونات كونها سالبة، فتجعل الذرة التي فقدتها أكثر إيجابية، وعند تعلم موازنة المعادلات لأول مرة، تعلمنا أن عدد ذرات كل عنصر في المنتجات والمواد المتفاعلة يجب أن يكون مكافئًا، وهناك بعض العوامل الإضافية التي يجب مراعاتها عند موازنة معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال هي: تقسيم المعادلة إلى تفاعل نصف أكسدة وتفاعل نصف اختزال، وضرب كل نصف تفاعل بعدد صحيح بحيث يساوي عدد الإلكترونات المفقودة في واحد العدد المكتسب في الآخر.