الإلكترون الذي له مستوى مستقر هو الإلكترون الذي محيط المستوى له يساوي، على عكس الكواكب التي تدور حول الشمس، لا يمكن أن تكون الإلكترونات على مسافة عشوائية من النواة، ويمكن أن توجد فقط في مواقع محددة معينة تسمى المدارات، وهذه الخاصية التي شرحها الفيزيائي الدنماركي نيلز بور لأول مرة في العام 1913 ميلادي، وهي نتيجة أخرى لميكانيكا الكم، شرط أن الزخم الزاوي للإلكترون في المدار، مثل أي شيء آخر في العالم الكمي، ويأتي في حزم منفصلة تسمى الكميات، الإلكترون الذي له مستوى مستقر هو الإلكترون الذي محيط المستوى له يساوي.
محتويات
الإلكترون الذي له مستوى مستقر هو الإلكترون الذي محيط المستوى له يساوي
عندما تتجمع الذرات لتشكل مجموعات أو جزيئات، تتداخل مستويات الطاقة، وتتغير الفجوات بين أعلى مستويات الطاقة المشغولة وأدنى مستويات الطاقة الغير مشغولة، وإذا زادت طاقة الذرة، فإن الإلكترون في الذرة يتحمس للرجوع إلى حالته الأرضية، فيطلق الإلكترون الطاقة، وهي طاقة الضوء المنبعثة عندما ينخفض مستوى طاقة الإلكترون، وهي نفس الفرق في الطاقة بين المستويين، كما أن البنية المركزية للذرة هي النواة التي تحتوي على البروتونات والنيوترونات. هذه النواة محاطة بالإلكترونات. على الرغم من أن جميع هذه الإلكترونات تمتلك ذات الشحنة وذات الكتلة ، ولكن كل إلكترون في الذرة له كمية طاقة مختلفة، تم العثور على الإلكترونات ذات الطاقة الٌل بالقرب من النواة، حيث أن القوة الجاذبة في النواة هي موجبة الشحنة وهي كبيرة، كما تم العثور على إلكترونات لها طاقة أعلى في الأماكن الأبعد عن النواة.
- السؤال هو : الإلكترون الذي له مستوى مستقر هو الإلكترون الذي محيط المستوى له يساوي؟
- الإجابة هي:
- إذا كان الإلكترون في المستوى الأول فإنه يساوي 2n.
- إذا كان الإلكترون في المستوى الثاني فإنه يساوي 8n.
- إذا كان الإلكترون في المستوى الثالث فإنه يساوي 18.
- حيث أن القانون الذي يطبق على المدارات التالية بعد ذلك هو: 2*n*n، حيث أن (n) تعبر عن رقم مستوى الطاقة الذي تدور فيه إلكترونات العنصر، بحيث لا يتجاوز المستوى الأخير لأي ذرة عن ثمانية إلكترونات مهما كان رقم مستوى الطاقة.