الانتقال في ذرة الهيدروجين الذي يعطي أقصر طول موجي، يمكننا القول أن مجموعة خطوط بالمر في الفيزياء الذرية هي أحد المجموعات المكونة من خطوط الطيف التي تقوم بتمييز ذرة الهيدروجين، حيث أن لكل عنصر من عناصر أي مجموعة من الخطوط المتتابعة من خطوط الطيف التي تميزه عن باقي العناصر، وتعتبر خطوط طيف العنصر هي بصمة للعنصر، وتتصف مجموعة خطوط بالمر بانتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين من مستويات الطاقةn≥3 إلى مستوى الطاقة n=2، وبهذا المقال سوف نعرض لكم الإجابة على السؤال التعليمي الذي تم ذكره في بداية السطور وينص الانتقال في ذرة الهيدروجين الذي يعطي أقصر طول موجي ؟
محتويات
الانتقال في ذرة الهيدروجين الذي يعطي أقصر طول موجي
ينقسم انبعاث ذرات الهيدروجين إلى عدة مجموعات أطياف، وأطوال الموجات تعطى في معادلة ريدبرج، حيث أن تنشأ الخطوط الطيفية من قيام الإلكترون بالانتقال في ذرة الهيدروجين بين مستويات الطاقة المتخلفة والمتعددة، ويمكن استخدام الأطياف بصفة خاصة كما يلي:
- تستخدم في علم الفلك ليتم من خلالها التعرف على أماكن تواجد الهيدروجين في الكون.
- العمل على حساب ومعرفة قيمة الانزياح الأحمر الذي نرصده في الأجرام السماوية البعيدة عنا.
- تم اكتشاف أطياف اخرى عديدة بواسطة تقدم وتطور تقنية المطيافية.
حيث أن يختلف توزيع خطوط الطيف وذلك بفعل تسخينها أو إشعال العينة، فهذا الأمر يجعل طيف الهيدروجين يختلف عن أطياف العناصر الكيميائية الأخرى مثل: الكربون- الحديد- الأكسجين- غيرها، ويعتبر أبسط نموذج من نماذج ذرة الهيدروجين هو نموذج بور وتم اقتراحه من العالم الدانماركي نيلز بور لعام 1913م، وتبعاً لهذا النموذج أنه عندما يقفز الإلكترون من مستوى طاقة عالي إلى مستوى طاقة منخفض فيقوم بإصدار فوتونا له طول موجة محدد، وبهذا ينص السؤال التعليمي على ما يلي :
- الانتقال في ذرة الهيدروجين الذي يعطي أقصر طول موجي هي ذات أكبر طاقة.