من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي فإن طاقة 4s 6s 7s أكبر من طاقة المستوى ……

من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي فإن طاقة 4s 6s 7s أكبر من طاقة المستوى ……، العدد الكمي الرئيسي (ن) هو العدد الكمي الذي يحدد الحجم و (في ذرات الهيدروجين) طاقة المدار، حيث يتم استخدام n لتسمية إلكترونات الغلاف، كما يمكن أن تأخذ n قيمًا صحيحة من 1 إلى ما لا نهاية، وهذه الأرقام الكمومية تؤدي إلى حل معادلة شرودنغر الموجية وإلى ظهور أربعة أنواع من القيم تسمى الأرقام الكمومية، بحيث توفر هذه الأرقام خاصية أفضل للإلكترونات، من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي فإن طاقة 4s 6s 7s أكبر من طاقة المستوى ……

حل سؤال من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي

يرتبط رقم الكم الأساسي بكل من الطاقة ومتوسط ​​المسافة بين النواة والإلكترون، ورقم الكم الأساسي (ن) يحدد مستوى طاقة المدار، والمستوى الأول هو المستوى الذي يحتوي على أقل طاقة، ويرتبط بمتوسط ​​المسافة من الإلكترون إلى النواة في مدار معين، مع زيادة n، تقل احتمالية العثور على الإلكترون بالقرب من النواة وتزداد طاقة المدار، يمكن أن يأخذ قيمًا صحيحة موجبة: n = 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7، إذا كان مستواه الأخير في عنصر كيميائي هو 3s، فإن الرقم الكمي الأساسي هو 3، أما إذا كان مستواه الأخير في عنصر كيميائي هو 1s، فإن رقمها الكمي الرئيسي هو 1.

• من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي فإن طاقة 4s 6s 7s أكبر من طاقة المستوى ……
  أ – 4s < 3d 6s < 5d 7s < 6d
  ب – 4s > 3d 6s > 5d 7s > 6d
  ج – 4s = 3d 6s = 5d 7s = 6d
• الحل هو: من خلال معرفة العدد الكمي الرئيسي والثانوي فإن طاقة 7s 4s 6s أكبر من طاقة المستوى.