الذرة هي أصغر وحدة بناء للعناصر الكيميائية، وتتكون الذرة من مزيج من الشحنات السالبة وهي ما تُسمى بالإلكترونات التي تدور حول نواة الذرة بشكل متواصل، إذ إن شحنة النواة موجبة وهي صغيرة جداً تقع في مركز النواة، بالإضافة إلى احتوائها على البروتونات ذات الشحنة الموجبة، والنيوترونات متعادلة الشحنة.
ومن الأسئلة الهامة التي تمر بالطلاب في الصف الأول المتوسط في كتاب العلوم للفصل الدراسي الأول، سؤال عن أهم مكونات الذرة، فالذرة لها مكونات أساسية وهي النواة والإلكترونات والنيوترونات والبروتونات.
محتويات
تعريف الذرة
الذرة هي أصغر جزء بنائي للعنصر الكيميائي وتحمل الخصائص التي تُميزها عن غيرها من وحدات البناء، إذ هي أصغر وحدة تنقسم إليها أي مادة دون تحرير أي جسيمات مشحونة كهربائيا، فهي أصغر وحدة بنائية للمادة، وأصل الذرة من كلمة لاتينية أتوموس وهي تُعني غير قابل للإنقسام، هذا ما كان يعتقده العلماء في القديم، أنه لا يوجد أصغر من الذرة ولا يُمكن أن تنقسم.
ما هي مكونات الذرة
الذرة فيها الأجزاء الهامة لبنائها، التي هي كما يلي:
- النواة: وهي اصغر حجماً من الذرة وتقع في المركز للذرة، وفيها الشحنات الموجبة، ووزنها ثقيل بالنسبة لوزن باقي مكونات الذرة، وفيها نوعان من الجسيمات الدقيقة، وهي:
- النيوترونات: وهي متعادلة الشحنة، لا تحمل أي شحنة، وثقيلة في الوزن، ووزنها أكبر من البروتون.
- البروتونات: وهي المكون الأساسي في كل ذرة، فهي مسؤولة عن إعطاء الذرة الخواص المتعلقة بها، وشحنتها موجبة ووزنها ثقيل نسبيا بالنسبة للنيوترونات.
- مذهل الخارجي: ويتكون من عدد من المستويات المختلفة التي يتحرك فيها الإلكترونات بسرعة كبيرة جداً حول نواة الذرة، وحجمه كبير مقارنة بحجم النواة، وفيه الشحنات السالبة التي يكون وزنها خفيف، وهي أصغر من النيوترونات والبروتونات بما يزيد عن1800 مرة، وكتلتها تُساوي 109×10-31.
خصائص الذرة كما حددها العلماء
للذرة عدة خواص هامة تتصف بها، وهي كالتالي:
- العدد الذري هو عبارة عن عدد البروتونات المتواجدة في نواة الذرة، وهوما يُحدد الخصائص الكيميائية الخاصة بالعنصر.
- الذرة المتعادلة هي ما يكون فيها البروتونات مساوياً لعدد الإلكترونات.
- الكتلة الذرية أقل من كتلة الذرة، ذلك لان كتلة الذرة مكونة من النواة الإلكترونات، وهي ذات كتلة قليلة مقارنة بكتلة كلٍ من البروتونات والنيوترونات.
- مجموع عدد النيوترونات والبروتونات هو الكتلة الذرية للعنصر، ووحدة قياسها كتلة ذرية.
- لكل عنصر كيميائي النظائر من العناصر الأخرى وهي التي تحمل نفس العدد الذري للعنصر ولكنها تختلف في التلة الذرية بسبب اختلاف النيوترونات.
- الإلكترونات تُحافظ على مسارها المحدد الذي تدور فيه حول النواة.
- الإلكترون يدور حول النواة في الوقت نفسه يدور حول نفسه، وهذه الظاهرة تُسمى اللف المغزلي أو التدويم.
- تصل الذرات لوضع الإستقرار بفقد إلكترونات او اكتساب إلكترونات أو مشاركتها.
- تميل الذرات لاكتساب إلكترونات عند التفاعل مع ذرات أخرى، إن كانت الذرات تحتوي على خمسة أو ستة او سبعة إلكترونات.
وغالباً ما تتشابه الذرات فيما بينها في عدد المكونات فيها، فهناك إلكترونات موجودة في عنصر الحديد تشبه إلكترونات موجودة في عنصر الكلور فيتشابهان في التركيب، ولكن يختلفان في السلوك.