تلخيص درس نموذج بور الذري، وهو عبارة عن نواة صغيرة وموجبة الشحنة وهو محاط بالالكترونات التي تتواجد في المدارت، ومن تلك الامثلة النظام الشمسي وذلك نظرا لسهولته ولا يزال يستخدم في الميكانيكا وقد سمي نموذج بور على اسم العالم الفيزيائي الشهير نيلس بور، حيث يقترح للتمثيل عن ذرة الهيدروجين وذلك يطابق الخطوط الطيفية التي تبعث من ذرات الهيدروجين، سوف نطرح معا تلخيص درس نموذج بور الذري.
محتويات
نموذج بور الذري
نموذج بور هو امكانية الالكترونات من ان تكون على مسافة محدودة من البروتونات التي ترتبط به، وذلك يكون عند تواجدها في اي من الاماكن ويستلزم في طاقة الاشعاع الضوئي ويقلل من نصف قطر دوران الالكترونات حول البروتون، وذلك تسقط فيه ويؤدي الى التدمير للذرة وهناك الدعم لذلك النظرية بخطوط الطيف، حيث وضحت ذلك الالكترونات التي قد تدور في المدارات التي تنبعث منها الاضواء في التردد للطاقة المحددة.
اقتراحات نموذج بور
تتعدد اقتراحات نظرية بور والتي طرحت في عام 1913م كالاتي:
- حيث تدور الالكترونات في المدار الدائري ولها طاقة كمية منفصلة في البروتون وذات التأثير للقوة التجاذبية.
- ان قوانين الميكانيكا التقليدية لا يمكن ان تطبق عندما يكون الالكترون بالعمل على القفزات بين المدارات التي يسمح بها وتطبق فقط عند المدارات الثابتة للالكترونات ولا يبعث الطاقة.
- عندما يعمل الالكترون على قفز من المدار الاخر فإن الطاقة اما يكتسب او يفقد بوحدة الكمية من الطاقة وتم تسميتها بالفوتون وذلك له طاقة تتساوى بالفرق بين المدارين.
- المدار المسموح تعتمد على القيم للكمات التي تكون منفصلة للمدار العزم الزاوي.
تلخيص درس نموذج بور الذري
تلخيص درس نموذج بور الذري، ان نموذج بور الذري دقيق في نظامه الذي يحتوي على الالكترونات الواحدة مثل الهيدروجين او الايون الاحادي للهيليوم، ويتم استنتاج مستويات الطاقة للهيدروجين، سوف نتعرف على تلخيص درس نموذج بور الذري.
تلخيص درس نموذج بور الذري، بعد انتقال الالكترونات من المستوى الى المستوى اخر فإنه يطلق عليه بالفوتونا اي انه شعاع ضوء ذات الطول للموجة المحدد، وذلك يكون باستخدام المعادلة المخصصة بالمستويات العالية في الطاقة للهيدروجين، حيث يمكن تحديد الطول الموجي للضوء ويمكن ان يبعث من الهيدروجين، كذلك تعرفنا على تلخيص درس نموذج بور الذري.